Acido fuerte pdf titulacion base fuerte

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Arica and Parinacota - Titulacion Acido Fuerte Base Fuerte Pdf

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ValoraciГіn ГЎcido fuerte-base fuerte La GuГ­a de QuГ­mica

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GUГЌA DE EJERCICIOS TITULACIГ“N ГЃCIDO FUERTE BASE FUERTE. Titulacion Acido Debil Base Fuerte. TITULACIONES DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE En una titulación ácido-base se agregan poco a poco una disolución que contiene una concentración conocida de base. 4 Páginas • 1324 Visualizaciones. Caracteristicas De Acidos Y Bases, Mediaciones De Ph, Titulación de ácido débil con base fuerte Ejemplo: Se titulan 50.0 mL de AH 0,100 M con NaOH 0.100 M. Calcule el pH al principio de la titulación y después de agregar ….

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PrГЎctica 7 TitulaciГіn ГЎcido base by Sahori Higgs on Prezi. Titulacion Acido Debil Base Fuerte. TITULACIONES DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE En una titulación ácido-base se agregan poco a poco una disolución que contiene una concentración conocida de base. 4 Páginas • 1324 Visualizaciones. Caracteristicas De Acidos Y Bases, Mediaciones De Ph, Las soluciones amortiguadoras son soluciones en las cuales la concentración hidrogeniones varia mínimamente cuando se añade con un ácido o una base fuerte. Su uso en el laboratorio es de gran ayuda, ya que impiden el cambio del pH, por esta razón se dice que sirven para mantener el ….

OBJETIVO El alumno realizará la curva de valoración ácido fuerte-base fuerte y ácido débil-base fuerte utilizando la titulación potenciométrica. (RB8002) GUÍA N°5: " TITULACION ACIDO-BASE "By Titto Cedeño Vera. READ PAPER. Download pdf fuerte aporta más protones al medio y (b) la ionización del ácido débil será todavía menos importante debido a la concentración de protones aportada por el ácido más fuerte. 13.4 HidrŠlisis de sales Ácidos y bases conjugados. El anión procedente de la ionización de un ácido es una base y recibe el nombre de base conjugadadel ácido.

fuerte con base fuerte es la del HCl con NaOH respectivamente. La tendencia de la gráfica es la siguiente: Figura 1: Gráfica de titulación de ácido fuerte (HCl) con base fuerte (NaOH) Para este tipo de titulaciones se deben realizar 4 cálculos, que corresponden a cada una de las Neutralizacion Acido Base Ejercicios Resueltos Pdf Download ae94280627 [Titulación Ácido Fuerte – Base Fuerte ..Valoracion acido base pdfEQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1.- Introducción ..Ejercicios Resueltos Concentracion DisolucionBueno, sabemos que el KOH es una base,

Cuando un ácido fuerte se neutraliza con una base fuerte, el pH experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia. Tomemos por ejemplo una disolución 0,1N de HCl. La [H +] es 10-1 M, y el pH=1. Si se añade 0,1N NaOH, los OH- consumen los H+ para originar agua. una base fuerte y un ácido fuerte con una base fuerte. • Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar los término precisión y 4.6 TITULACIÓN POTENCIOMETRICA DE LA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO (0.09 N). 4.6.1. Coloque la solución básica (NaOH preparada por el técnico) en la bureta previamente curada.

NUNCA se valora un ácido o base débil con una base ó ácido débil. Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten: - estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. Acido fuerte + base fuerte . Cuando un ácido fuerte se mezcla con una base fuerte la reacción de neutralización puede representarse por la reacción iónica neta . H+(ac) + OH–(ac) <—> H. 2. O . La constante de esta reacción es 10. 14, a temperatura ambiente, por lo que la reacción es prácticamente cuantitativa. Acido débil + base fuerte

naturaleza de la disolución titulante, si es una base o un ácido fuerte o débil, y de la naturaleza de la muestra a titular, si es una base o un ácido fuerte o débil. Por ejemplo, cuando se emplea como disolución titulante una base fuerte para valorar un ácido débil, el punto de equivalencia se encontrará arriba de un pH de 7. Titulación Ácido-Base. Objetivo: Instruir al estudiante acerca del uso de los sistemas ácido-base en los métodos volumétricos. I. Fundamentos Teóricos: El objeto de la titulación de una solución ácida con una solución valorada de una base, es determinar la cantidad de base que es químicamente

Titulacion Acido Debil Base Fuerte. TITULACIONES DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE En una titulación ácido-base se agregan poco a poco una disolución que contiene una concentración conocida de base. 4 Páginas • 1324 Visualizaciones. Caracteristicas De Acidos Y Bases, Mediaciones De Ph CONCEPTOS INTEGRANTES: MARLON AGAMA GRACIELA FERNÁNDEZ ANIFER NETO LILIANA SUNTAXI NADIA TAPIA Thank you! REACCIÓN ÁCIDO DÉBIL BASE FUERTE Titulación Curva de titulación (de una titulación ácido-base) Bases fuertes Ácidos débiles Base …

En la prctica, la adicin de titulante se suspende a la primera aparicin permanente de trazas de color rosa, lo cual corresponde a un pH de 8.3 a 8.5. Este procedimiento es permisible en la titulacin de un acido fuerte con una base fuerte, debido a k este intervalo de pH queda dentro de la regin de mayor pendiente de la curva de titulacin. Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando. Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte.

Otro concepto que es importante recordar es la definición de ácido y de base: ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado , por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4. BASE: sustancia capaz de donar iones OH-en solución acuosa. Una base se considera fuerte fuerte aporta más protones al medio y (b) la ionización del ácido débil será todavía menos importante debido a la concentración de protones aportada por el ácido más fuerte. 13.4 HidrŠlisis de sales Ácidos y bases conjugados. El anión procedente de la ionización de un ácido es una base y recibe el nombre de base conjugadadel ácido.

Otro concepto que es importante recordar es la definición de ácido y de base: ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado , por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4. BASE: sustancia capaz de donar iones OH-en solución acuosa. Una base se considera fuerte Valoración de un ácido débil con una base fuerte >> Índice de problemas de Reacción Química << Se quieren valorar 50 mL de ácido acético 0,150 M con KOH 0,100 M. 1. …

Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa 9/8/2015 · Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte - Duration: 11:02. KhanAcademyEspañol 48,832 views. 11:02. Ácidos/ Bases Fuertes y Débiles, Ka (Constante de disociación ácida) (1a parte) - Duration: 7:11. Ciencias Básicas …

Tengo una duda, en las neutralizaciones de acido fuerte – base débil en las que hay exceso de especie débil se supone que se forma un tampón pero no se si es que no lo veo o me estoy liando. Tengo este problema de titulacion de ácido fosfórico 0,10M con hidróxido de socio dando un ph de titulacion 4,3. Titulación de ácido débil con base fuerte Ejemplo: Se titulan 50.0 mL de AH 0,100 M con NaOH 0.100 M. Calcule el pH al principio de la titulación y después de agregar …

NUNCA se valora un ácido o base débil con una base ó ácido débil. Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten: - estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. Las soluciones amortiguadoras son soluciones en las cuales la concentración hidrogeniones varia mínimamente cuando se añade con un ácido o una base fuerte. Su uso en el laboratorio es de gran ayuda, ya que impiden el cambio del pH, por esta razón se dice que sirven para mantener el …

Los estudiantes sostienen que el producto final de una titulación ácido-base es siempre una disolución neutra (pH = 7), es decir identifican el punto final con la obtención de una disolución neutra (Jiménez-Liso y de Manuel, 2002). Esto se cumple solo para titulaciones de ácido fuerte y base fuerte. Las soluciones amortiguadoras son soluciones en las cuales la concentración hidrogeniones varia mínimamente cuando se añade con un ácido o una base fuerte. Su uso en el laboratorio es de gran ayuda, ya que impiden el cambio del pH, por esta razón se dice que sirven para mantener el …

Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. 5.2. Sales procedentes de ácido débil y base fuerte. 5.3. Sales procedentes de ácido débil y base débil. 5.4. Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte. 5.5. Calculo de concentraciones y pH. Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa

Curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.....23 1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA: Ya en las culturas de Babilonia y Egipto algunas de las sustancias que actualmente conocemos con el nombre de ácidos se empleaban en la metalurgia, en la producción de tintes y … 4/10/2010 · S 2-, NH 3, HS –, podrían ser algunos buenos ejemplos de base de Brönsted y Lowry. Concepto de base fuerte. Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes.

7/1/2013 · Una titulación es una reacción que se efectua entre una sustancia de concentración desconocida y otra de concentración conocida. Mediante este proceso se conoce la molaridad de uno de los reactivos y se encuentra la molaridad desconocida de la otra solución. 9/8/2015 · Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte - Duration: 11:02. KhanAcademyEspañol 48,832 views. 11:02. Ácidos/ Bases Fuertes y Débiles, Ka (Constante de disociación ácida) (1a parte) - Duration: 7:11. Ciencias Básicas …

Curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.....23 1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA: Ya en las culturas de Babilonia y Egipto algunas de las sustancias que actualmente conocemos con el nombre de ácidos se empleaban en la metalurgia, en la producción de tintes y … tratamiento adecuado, en un ácido o base, y posteriormente se titula con un patrón ácido o base fuerte (Skoog y col. 2008). El objetivo de toda valoración es el adicionar la sustancia patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente con la sustancia que reacciona, condición que se consigue en el punto de equivalencia.

TitulaciГіn acido fuerte-base fuerte medida de pH. TITULACION, ACIDO FUERTE BASE FUERTE 1. QUÍMICA ANALÍTICA I. INTRODUCCIÓN Cuando realizamos la preparación de soluciones le damos un valor de concentración molar o normal definidos según los cálculos que realizamos., En la prctica, la adicin de titulante se suspende a la primera aparicin permanente de trazas de color rosa, lo cual corresponde a un pH de 8.3 a 8.5. Este procedimiento es permisible en la titulacin de un acido fuerte con una base fuerte, debido a k este intervalo de pH queda dentro de la regin de mayor pendiente de la curva de titulacin..

Titulaciones ГЃcido-Base

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FACULTAD DE QUГЌMICA-UNAM DEPTO. DE QUГЌMICA ANALГЌTICA. En este vídeo se explica cómo valorar un ácido fuerte (clorhídrico) con una base fuerte (hidróxido sódico) según valoración ácido base o volumetría ácido base., derecha, el titulante debe ser ácido o base fuerte, oxidante o reductor fuerte. 3.-Estequiométrica, que no haya reacciones laterales y que dé productos conocidos y 4.-Que exista sistema indicador de punto final apropiado. Por otra parte, la pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud que se obtiene en cualquier análisis..

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TitulaciГіn acido fuerte-base fuerte medida de pH. fuerte aporta más protones al medio y (b) la ionización del ácido débil será todavía menos importante debido a la concentración de protones aportada por el ácido más fuerte. 13.4 HidrŠlisis de sales Ácidos y bases conjugados. El anión procedente de la ionización de un ácido es una base y recibe el nombre de base conjugadadel ácido. Se pueden presentar varios casos de valoración acido-base: 1. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte: En el punto de equivalencia el pH es 7, se forma una sal que no sufre hidrólisis por lo que la solución es neutra, se puede utilizar cualquier indicador que vire en el intervalo 4-10: Fenolftaleína, tornasol, rojo de metilo. 2..

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Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. 5.2. Sales procedentes de ácido débil y base fuerte. 5.3. Sales procedentes de ácido débil y base débil. 5.4. Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte. 5.5. Calculo de concentraciones y pH. TITULACION ACIDO FUERTE-BASE FUERTE. Posteriormente al seguirle adicionando mas mililitros de la base al acido fuerte observamos que a los 47 ml gastados de NaOH ya no se presentaron cambios de PH lo que nos indico que llegamos al final de la titulación es decir a la obtención del PH del NaOH obtenido teóricamente.

Los estudiantes sostienen que el producto final de una titulación ácido-base es siempre una disolución neutra (pH = 7), es decir identifican el punto final con la obtención de una disolución neutra (Jiménez-Liso y de Manuel, 2002). Esto se cumple solo para titulaciones de ácido fuerte y base fuerte. En la prctica, la adicin de titulante se suspende a la primera aparicin permanente de trazas de color rosa, lo cual corresponde a un pH de 8.3 a 8.5. Este procedimiento es permisible en la titulacin de un acido fuerte con una base fuerte, debido a k este intervalo de pH queda dentro de la regin de mayor pendiente de la curva de titulacin.

Acido fuerte + base fuerte . Cuando un ácido fuerte se mezcla con una base fuerte la reacción de neutralización puede representarse por la reacción iónica neta . H+(ac) + OH–(ac) <—> H. 2. O . La constante de esta reacción es 10. 14, a temperatura ambiente, por lo que la reacción es prácticamente cuantitativa. Acido débil + base fuerte QG II 2011-2 Curvas de titulación ácido-base Página 1 Curvas de titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte. Problemas 1.- Determinar la concentración de dos soluciones de distintos ácidos mediante curvas de titulación pHmétrica. 2.-

TITULACIÓN ACIDO BASE. Para determinar el punto final se usan compuestos que tienen la propiedad de cambiar de color en el momento que finaliza la reacción entre la solución patrón y la solución que se valora, estos compuestos se denominan Indicadores. NUNCA se valora un ácido o base débil con una base ó ácido débil. Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten: - estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs.

guardar Guardar 021B - Titulacion Acido Fuerte – Base Fuerte para más tarde. 75 vistas. 0 Votos positivos, marcar como útil. 0 Votos negativos, marcar como no útil. QM20-15 Reacciones Ácido - Base-WEB.pdf. Titulaciones Conductimetricas. Titulacion Acido Base. Descargar ahora. Saltar a página . naturaleza de la disolución titulante, si es una base o un ácido fuerte o débil, y de la naturaleza de la muestra a titular, si es una base o un ácido fuerte o débil. Por ejemplo, cuando se emplea como disolución titulante una base fuerte para valorar un ácido débil, el punto de equivalencia se encontrará arriba de un pH de 7.

naturaleza de la disolución titulante, si es una base o un ácido fuerte o débil, y de la naturaleza de la muestra a titular, si es una base o un ácido fuerte o débil. Por ejemplo, cuando se emplea como disolución titulante una base fuerte para valorar un ácido débil, el punto de equivalencia se encontrará arriba de un pH de 7. 13/4/2016 · Valoración de ácido fuerte y base fuerte Ejercicios resueltos Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,4 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH .

En este vídeo se explica cómo valorar un ácido fuerte (clorhídrico) con una base fuerte (hidróxido sódico) según valoración ácido base o volumetría ácido base. Así, si añadimos una base fuerte de forma que su concentración sea la mitad de la cantidad de ácido débil presente en la solución, es decir ([OH-] añadido = 0,5 · [HA] total, el pH es igual al pK a. La fórmula más general [10] que describe la valoración de un ácido débil con una base fuerte es la siguiente

• Base conjugada de un ácido de Bronsted: es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón. • Ácido conjugado: es el producto de la adición de un protón con una base de Bronsted. A un ácido muy fuerte le corresponde una base conjugada muy débil. A una base muy fuerte le corresponde un ácido conjugado muy débil. Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. 5.2. Sales procedentes de ácido débil y base fuerte. 5.3. Sales procedentes de ácido débil y base débil. 5.4. Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte. 5.5. Calculo de concentraciones y pH.

frente al volumen de base adicionado. La función de Gran para la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte viene dada por la siguiente expresión: G = (Vi + V)·10-pH, siendo Vi el volumen inicial de la valoración. Esta representación conduce a una recta de ecuación G = a + bV en la que b es la pendiente y a la ordenada en el origen. Titulacion acido debil - base fuerte. En la figura 2 se incluye la curva de titulación de un ácido débil con una base fuerte para hacer una comparación. La curva de un ácido débil comienza a elevarse rápidamente conforme se adicionan los primeros mL de base y …

TITULACION, ACIDO FUERTE BASE FUERTE 1. QUÍMICA ANALÍTICA I. INTRODUCCIÓN Cuando realizamos la preparación de soluciones le damos un valor de concentración molar o normal definidos según los cálculos que realizamos. Otro concepto que es importante recordar es la definición de ácido y de base: ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte cuando se encuentra totalmente disociado , por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4. BASE: sustancia capaz de donar iones OH-en solución acuosa. Una base se considera fuerte

una base fuerte y un ácido fuerte con una base fuerte. • Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar los término precisión y 4.6 TITULACIÓN POTENCIOMETRICA DE LA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO (0.09 N). 4.6.1. Coloque la solución básica (NaOH preparada por el técnico) en la bureta previamente curada. La Neutralización ácido base es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua. La más común es la reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte. Algunos ejemplos veremos a continuación para mostrar casos de neutralización. HCl + NaOH —-> NaCl + H2O

QG II 2011-2 Curvas de titulación ácido-base Página 1 Curvas de titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte. Problemas 1.- Determinar la concentración de dos soluciones de distintos ácidos mediante curvas de titulación pHmétrica. 2.- QG II 2011-2 Curvas de titulación ácido-base Página 1 Curvas de titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte. Problemas 1.- Determinar la concentración de dos soluciones de distintos ácidos mediante curvas de titulación pHmétrica. 2.-

Titulación de ácido débil con base fuerte Ejemplo: Se titulan 50.0 mL de AH 0,100 M con NaOH 0.100 M. Calcule el pH al principio de la titulación y después de agregar … 9/8/2015 · Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte - Duration: 11:02. KhanAcademyEspañol 48,832 views. 11:02. Ácidos/ Bases Fuertes y Débiles, Ka (Constante de disociación ácida) (1a parte) - Duration: 7:11. Ciencias Básicas …

Titulacion acido debil - base fuerte. En la figura 2 se incluye la curva de titulación de un ácido débil con una base fuerte para hacer una comparación. La curva de un ácido débil comienza a elevarse rápidamente conforme se adicionan los primeros mL de base y … Save this PDF as: WORD PNG TXT JPG. Tamaño: 1. valoración de ácido fuerte con base fuerte 2. valoración de base fuerte con ácido fuerte 3. valoración de ácido débil con base fuerte 4. valoración de base débil Sistema Integrado de Gestión NEUTRALIZACION ACIDO-BASE TITULACION DE UN ACIDO CON UNA BASE PROGRAMA DE Versión 5

frente al volumen de base adicionado. La función de Gran para la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte viene dada por la siguiente expresión: G = (Vi + V)·10-pH, siendo Vi el volumen inicial de la valoración. Esta representación conduce a una recta de ecuación G = a + bV en la que b es la pendiente y a la ordenada en el origen. 4/10/2010 · S 2-, NH 3, HS –, podrían ser algunos buenos ejemplos de base de Brönsted y Lowry. Concepto de base fuerte. Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes.

• Base conjugada de un ácido de Bronsted: es la especie que resulta cuando el ácido pierde un protón. • Ácido conjugado: es el producto de la adición de un protón con una base de Bronsted. A un ácido muy fuerte le corresponde una base conjugada muy débil. A una base muy fuerte le corresponde un ácido conjugado muy débil. QG II 2011-2 Curvas de titulación ácido-base Página 1 Curvas de titulación ácido-base. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil, con una base fuerte. Problemas 1.- Determinar la concentración de dos soluciones de distintos ácidos mediante curvas de titulación pHmétrica. 2.-

Acido fuerte + base fuerte . Cuando un ácido fuerte se mezcla con una base fuerte la reacción de neutralización puede representarse por la reacción iónica neta . H+(ac) + OH–(ac) <—> H. 2. O . La constante de esta reacción es 10. 14, a temperatura ambiente, por lo que la reacción es prácticamente cuantitativa. Acido débil + base fuerte Sales procedentes de ácido fuerte y base débil. 5.2. Sales procedentes de ácido débil y base fuerte. 5.3. Sales procedentes de ácido débil y base débil. 5.4. Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte. 5.5. Calculo de concentraciones y pH.

Tengo una duda, en las neutralizaciones de acido fuerte – base débil en las que hay exceso de especie débil se supone que se forma un tampón pero no se si es que no lo veo o me estoy liando. Tengo este problema de titulacion de ácido fosfórico 0,10M con hidróxido de socio dando un ph de titulacion 4,3. Los estudiantes sostienen que el producto final de una titulación ácido-base es siempre una disolución neutra (pH = 7), es decir identifican el punto final con la obtención de una disolución neutra (Jiménez-Liso y de Manuel, 2002). Esto se cumple solo para titulaciones de ácido fuerte y base fuerte.